|
Порядок графоаналитического исследования термодинамических процессов паров может быть принят следующий:
1.По заданным параметрам состояния находят на h, s-диаграмме точки, характеризующие начальное и конечное состояния пара (например, Р, х или t, х), по которым устанавливаются остальные искомые параметры пара в начале и в конце процесса (например, v, h, s).
2.Теплоту, подведенную к рабочему телу или отведенную от него, находят соответственно для процессов:
- изобарного q = h2 - h1 ;
- адиабатного q = 0;
- изотермического q = T (s2 – s1);
- изохорного q= u2 – и1.
3. Вычисляют внутреннюю энергию и1 и и2независимо от вида процесса из выражения:
и = h - р V.
Следует помнить, что изменение внутренней энергии на изотермическом процесс изменения состояния водяного пара не равно нулю. В этом и проявляется одно из основных свойств водяного пара, как реального газа.
Изменение внутренней энергии в изотермическом процессе водяного пара связан с изменением потенциальной составляющей, обусловленной силами молекулярного взаимодействия:
∆и = и2-и1= (h2- Р2 v2) - (h1 – Р1 v1)
4. Работу изменения объема можно определить по общему для всех процессоввыражению первого закона термодинамики:
l=q-∆u = q-(u2- и1)
Решение большинства задач требует учета энтальпии пара, и поэтому нужно хорошо представлять эту величину и с большой точностью ее определять как по h, s-диаграмме, так и по термодинамическим таблицам водяного пара.
|
.png)