Адиабатным или изоэнтропийным называется равновесный процесс протекающий без обмена энергией в тепловой форме между газом (термодинамической системой) и окружающей средой. В адиабатном процессе термодинамическая система и окружающая среда могут обмениваться энергией, но не в форме теплоты. Следовательно, в адиабатном процессе энергия в форме теплоты к рабочему телу не подводиться и не отводится от него.

Основное условие протекания адиабатного процесса Q=0. в принципе, понятие об адиабатном процессе можно отнести к разряд термодинамических идеализаций, поскольку в реальности не возможно обеспечит условия при которых теплообмен был бы полностью исключен. Но, применяя эффективную тепловую изоляцию рабочего тела от окружающей среды, можно свести к минимуму теплообмен, а незначительными тепловыми потерями пренебречь.

Несмотря на предпосылку о равновесности, в дальнейшем будем относить к адиабатным процессам и те процессы, которые протекают настолько быстро, что вследствие тепловой инерции системы изменения состояния, связанного с теплоотдачей на границах, практически не наблюдается.

Уравнение адиабатного процесса в V-p-координатах может быть получено, если использовать выражение первого закона термодинамики и учесть отдельные особенности идеального газа.


 

Схема энергического баланса для адиабатных процессов расширения и сжатия показана на рис.1.3.22  эти схемы иллюстрируются основное содержание понятия адиабатного процесса.

 

Поскольку в адиабатном процессе энергия в форме теплоты к системе не подводиться и не отводиться от неё, то говорить о доле тепловой энергии расходуемой на изменение внутренней энергии системы (идеального газа), в этом процессе не имеет смысла.

 

Таблица1.3.1

Соотношение между параметрами состояния идеального газа в простейших термодинамических процессах